Encyklopedia internetowa - Słowniki online

- odnosi się do modelu gazu rzeczywistego. Cząsteczki gazu traktujemy jako sztywne kulki o objętości V_c. Dla n = 1 mola gazu efektywna objętość V_ef "dostępna" dla ruchu cząsteczek:

V_ef = V - b, b = 4N_AV_c

N_A - liczba Avogadro; N_AV_c - objętość zajmowana przez N_A cząsteczek gazu.
Mnożnik 4 wynika z uwzględnienia względnego ruchu cząsteczek.
Cząsteczki oddziałują na siebie siłami przyciągającymi. We wnętrzu naczynia siły te równoważą się, natomiast przy ściankach powodują powstanie dodatkowego ciśnienia. Ciśnienie efektywne:

a - zależy od rodzaju gazu

p_efV_ef = RT

dla n = 1 mola:

dla n moli:

Na rysunku przedstawiono izotermy gazu otrzymane na podstawie r.V.d.W. Odcinek poziomy CE, odpowiadający skraplaniu pary, jest przeprowadzony tak, aby pola nad i pod odcinkiem były równe. Dla T = T_kryt odcinek poziomy redukuje się do punktu o współrzędnych (p_kr, V_kr). Jest to punkt krytyczny. Związek parametrów krytycznych (dla 1 mola gazu) ze stałymi a i b równania:

R - stała gazowa.

Dla tego hasła nie dodano jeszcze żadnych obrazków do galerii.